валентные электроны как на s так и на d подуровне
Атомы и электроны
Атомно-молекулярное учение
Описываемая модель атома называется «планетарной» и была предложена в 1913 году великими физиками: Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом
Запомните, что в невозбужденном состоянии атом содержит одинаковое число электронов и протонов. Так у кальция (порядковый номер 20) в ядре находится 20 протонов, а вокруг ядра на электронных орбиталях 20 электронов.
Я еще раз подчеркну эту важную деталь. На данном этапе будет отлично, если вы запомните простое правило: порядковый номер элемента = числу электронов. Это наиболее важно для практического применения и изучения следующей темы.
Электронная конфигурация атома
Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра. Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим электроны занимают различные энергетические уровни.
Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (2s 2 ) и p-подуровня: трех «p» ячеек (2p 6 ), на которых помещается 6 электронов
Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (3s 2 ), p-подуровня: трех «p» ячеек (3p 6 ) и d-подуровня: пяти «d» ячеек (3d 10 ), в которых помещается 10 электронов
Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (4s 2 ), p-подуровня: трех «p» ячеек (4p 6 ), d-подуровня: пяти «d» ячеек (4d 10 ) и f-подуровня: семи «f» ячеек (4f 14 ), на которых помещается 14 электронов
Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенное число электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила.
Подуровни: «s», «p» и «d», которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или атомным орбиталям, движутся электроны, создавая определенный «рисунок».
Правила заполнения электронных орбиталей и примеры
Должно быть, вы обратили внимание на некоторое несоответствие: после 3p подуровня следует переход к 4s, хотя логично было бы заполнить до конца 4s подуровень. Однако природа распорядилась иначе.
Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню.
Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения.
Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил. А на 3p-подуровне у серы электронов оказалось много, поэтому сначала мы расположили 3 электрона по отдельным ячейкам, а оставшимся одним электроном дополнили первую ячейку.
Внешний уровень и валентные электроны
Тренировка
Потренируйтесь и сами составьте электронную конфигурацию для магния и скандия. Определите число электронов на внешнем (валентном) уровне и число неспаренных электронов. Ниже будет дано наглядное объяснение этой задаче.
Как определить валентные электроны?
Не знаю, как определить валентные электроны в атомах элементов, принадлежащих к разным семействам (s-, p-, d-, f-). Помогите, пожалуйста. Приведите несколько примеров.
Чтобы ответить на вопрос «как определить валентные электроны» нужно для начала определиться с самим понятием валентных электронов.
Атом химического элемента состоит из положительно заряженного ядра, внутри которого находятся протоны и нейтроны, а вокруг него по орбитам движутся электроны. Орбитали, которые расположены дальше всего от ядра носят название внешних (внешний энергетический уровень), а электроны, расположенные на них – внешних или валентных. Именно эти электроны отвечают за образование химической связи с другими атомами.
Общее количество валентных электронов можно определить при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Номер группы, в которой находится интересующий вас элемент, вне зависимости от подгруппы (главная или побочная), равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Например, Na расположен в I группе, значит у него 1 валентный электрон, Al в III группе – 3 валентных электрона и т.д.
Чтобы определить, электроны, расположенные на каких подуровнях, являются валентными для элементов разных семейств, нужно записать электронную конфигурацию атома в основном состоянии. Рассмотрим на примере Li (s-элемент), S (p-элемент), Cr (d-элемент) и La (f-элемент). 
Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.
Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.
Разбор задания №1 ЕГЭ по химии
Разбор задания №1 ЕГЭ по химии
Система оценивания экзаменационной работы по химии
За правильный ответ на каждое из заданий 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ставиться 1 балл.
Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Теория по заданию:
Тест по заданию:
4 Be Бериллий : 1s 2 2s 2
Число неспаренных электронов — 0
1 H Водород : 1s 1
Число неспаренных электронов — 1
7 N Азот : 1s 2 2s 2 2p 3
| 1s 2 | 2s 2 | 2p 3 | ||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ |
Число неспаренных электронов — 3
19 K Калий : [Ar] 4s 1
Число неспаренных электронов — 1
6 C Углерод : 1s 2 2s 2 2p 2
| 1s 2 | 2s 2 | 2p 3 | ||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | |
Число неспаренных электронов — 2
Отсюда очевидно что для водорода и для калия число неспаренных электронов одинаково.
У железа и марганца валентные электроны находятся на s- и на d-подуровнях.
У кремния и углерода верхний энергетический уровень совпадает с искомым
Количество нейтронов равно массе элемента минус количество протонов, а количество протонов равно порядковому номеру и количеству электронов, тогда:
У кремния и серы количество протонов равно количеству нейтронов.
Таблица Менделеева и таблица растворимости:
Как определить валентные электроны?
Не знаю, как определить валентные электроны в атомах элементов, принадлежащих к разным семействам (s-, p-, d-, f-). Помогите, пожалуйста. Приведите несколько примеров.
Чтобы ответить на вопрос «как определить валентные электроны» нужно для начала определиться с самим понятием валентных электронов.
Атом химического элемента состоит из положительно заряженного ядра, внутри которого находятся протоны и нейтроны, а вокруг него по орбитам движутся электроны. Орбитали, которые расположены дальше всего от ядра носят название внешних (внешний энергетический уровень), а электроны, расположенные на них – внешних или валентных. Именно эти электроны отвечают за образование химической связи с другими атомами.
Общее количество валентных электронов можно определить при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Номер группы, в которой находится интересующий вас элемент, вне зависимости от подгруппы (главная или побочная), равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Например, Na расположен в I группе, значит у него 1 валентный электрон, Al в III группе – 3 валентных электрона и т.д.
Чтобы определить, электроны, расположенные на каких подуровнях, являются валентными для элементов разных семейств, нужно записать электронную конфигурацию атома в основном состоянии. Рассмотрим на примере Li (s-элемент), S (p-элемент), Cr (d-элемент) и La (f-элемент).
Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.
Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.
Валентные электроны как на s так и на d подуровне
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три р−элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из перечня элементов p−элементами являются алюминий, кремний, азот. Известно, что атомный радиус уменьшается вверх по группе и вправо по периоду. Тогда последовательность химических элементов в порядке уменьшения их атомного радиуса следующая: азот.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разницу между высшей и низшей степенью окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1) У натрия наивысшая степень окисления равна +1, а наименьшая 0. Разность равна 1.
2) У алюминия наивысшая +3, а наименьшая 0. Разность равна 3.
3) У кремния наивысшая +4, а наименьшая −4. Разность равна 8.
4) У азота наивысшая +5, а наименьшая −3. Разность равна 8.
5) У ванадия наивысшая +5, а наименьшая 0. Разность равна 5.
Выпишем валентные электроны в атоме каждого из элементов:
5. 
— 3d 3 4s 2 (валентные электроны на d-подуровне).
Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и
Число валентных электронов у элементов главных подгрупп совпадает с номером группы, а в одной группе находятся калий и натрий.
На 2s-энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома
На 2s-энергетическом подуровне будут расположены все валентные электроны атома находящегося в первой или во второй группе второго периода. Это бериллий.
Валентные электроны атома магния находятся на энергетическом подуровне
Магний находится в третьем периоде, во второй группе. Поэтому валентные электроны атома магния находятся на энергетическом подуровне 3s.
На Зs-энергетическом подуровне в основном состоянии расположены все валентные электроны атома
Магний находится в третьем периоде, во второй группе. Поэтому валентные электроны атома магния находятся на энергетическом подуровне 3s.
Валентные электроны атома кальция в основном состоянии находятся на энергетическом подуровне
Кальций находится в четвертом периоде, во второй группе. Поэтому валентные электроны атома кальция находятся на энергетическом подуровне 4s.
Элемент находится в 4-м периоде, IIIB группе. Конфигурация его валентных электронов:
1) 
2) 
3) 
4) 
Дарья, Вы затронули очень «скользкий» вопрос.
По принятой IUPAC современной нумерации, вообще нет никаких А и В подгрупп, а есть 18 групп. И элемент скандий находится просто в группе 3.
В то же время многие (в том числе и наши Рособрнадзор, ФИПИ и др.) продолжают использовать старую нумерацию. Но дело в том, что в Европе и Америке эти нумерации отличаются, поэтому для Европы СКАНДИЙ в 3В группе, а для АМЕРИКИ в 3А. И таблицы изданные в разных частях света отличаются друг от друга. Мы все таки находимся не в Америке, поэтому правильным ответом всё же будет первый.
(Комментарий к ответу свыше)
Элемент находится в 3-м периоде, IVA группе. Конфигурация его валентных электронов —
1) 
2) 
3) 
4) 
Это кремний, валентные электроны имеют конфигурацию .
Валентные электроны в атоме кальция находятся на подуровне
Это элемент 4 периода IIа группы, поэтому валентные электроны в атоме кальция находятся на подуровне 4s.
Определите, атомы каких двух из указанных элементов имеют 5 валентных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Выберите три элемента, которые в периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Элемент 
находится в 1 периоде, 
— вo 2 периоде, 
— во 2 периоде, 
вo 2 периоде, 
в 3 периоде. Таким образом, нужные элементы — это , , . Известно, что атомный радиус увеличивается вниз по группе и влево по периоду, поэтому последовательность этих атомов в порядке увеличения атомного радиуса выглядит как → → .