для чего используется моноэтиленгликоль

Моноэтиленгликоль

Этиленглико́ль (гликоль; 1,2-диоксиэтан; 1,2-этандиол), HO—CH₂—CH₂—OH — простейший представитель многоатомных спиртов.

В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Вещество не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Попадание этиленгликоля или его растворов внутрь приводит к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу (подробнее [Monograph.pdf]).

Содержание

Получение

Основной промышленный метод получения этиленгликоля — гидратация этилена окиси при 10 ат и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, поэтому вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Корозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии.

Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

Также применяется в производстве целлофана, полиуретанов и ряда других продуктов. В ограниченных масштабах этиленгликоль так же применяют как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе.

Меры безопасности

Источник

Моноэтиленгликоль

Если вы решите купить МЭГ, помните, что вещество горючее и взрывоопасное. Требуются особые условия хранения и осторожность при эксплуатации.

На МЭГ цена зависит от типа вещества (первый, высший сорт), объема поставки, покупки в розницу или оптом.

Особенности

Моноэтиленглюколь выпускают в соответствии с ГОСТом.

Различают МЭГ первого и высшего сорта. Разница в свойствах (массовая доля этиленгликоля, цвет) и сроке хранения (первый сорт – до трех лет, высший сорт хранится год).

Для хранения используют герметичные алюминиевые или стальные емкости. В бочках вещество держат вертикально, на крытом неотапливаемом складе.

Где применяют МЭГ

Моноэтиленглюколь обладает свойством понижать температуру замерзания воды, поэтому востребован в производстве антифризов. Гликолевые теплоносители даже при замерзании не твердеют, а кристаллизуются, становятся более рыхлыми и плотными. Благодаря этому поверхность труб остается неповрежденной.

За счет относительно невысокой цены моноэтиленгликоля и полезных свойств вещество востребовано в химической и нефтегазовой промышленности.

Где найти качественный моноэтиленгликоль

Заказчику важно получить функциональный продукт высокого качества, а для нас – соответствовать таким его ожиданиям. Заказывая в «ХотСтрим Сервисе», можете быть уверены, что продукт отвечает требованиям ГОСТ. Вместе с моноэтиленгликолем вы получаете документы от производителя, подтверждающие качество спирта.

У нас вы можете заказать МЭГ в любой регион России, а также с доставкой по Москве и области. Продукцию отправляют в безопасной надежной таре. Хотите купить моноэтиленгликоль или задать вопросы по продукту? Свяжитесь с нами – по e-mail или телефону. Найти контакты можно на нашем сайте.

Источник

Статьи

Что лучше использовать для системы обогрева дома: воду или антифриз

Стандартным теплоносителем для автономных систем обогрева частных домов является вода. Ее используют уже в течение многих лет. Но последнее время производители стали предлагать переход на антифриз, отмечая ряд его преимуществ. Чтобы понять, стоит ли применять незамерзающую жидкость, не является ли она обычным маркетинговым ходом, что вообще лучше для установленной отопительной системы, следует рассмотреть и провести сравнение двух видов теплоносителя.

Замена теплоносителя в системе отопления загородного дома

В современных системах автономного обогрева вместо обычной воды применяется антифриз. У такого вещества есть срок службы. Поэтому по его истечению надо проводить замену незамерзающей жидкости в котле во избежание появления проблем в работе всей отопительной установки. Поменять теплоноситель в частном доме можно самостоятельно. Для этого надо знать ряд правил, учитывать важные моменты и следовать алгоритму.

Применение антифриза в отопительной системе частного дома

Даже если система отопления отличается повышенной надежностью и хорошим качеством исполнения, вероятность промерзания в зимний период исключить нельзя. Применение антифриза в отопительной системе частного дома существенно снижает риск этой неприятности. Рассмотрим, какие преимущества у « незамерзаек », каким требованиям они должны отвечать, каковы правила их использования.

Водно-гликолевый раствор: что это?

Моноэтиленгликоль: история получения, свойства, область использования

Моноэтиленгликоль (МЭГ) — двухатомный спирт, простейший представитель категории многоатомных спиртов, называемых также полиолами. Это бесцветная, несколько маслянистая жидкость со сладковатым привкусом и без запаха. Многие задают вопрос: есть ли различия между моноэтиленгликолем и этиленгликолем? Различия нет. Это наименования одного и того же соединения.

Наши менеджеры не только оформят заказ, но и помогут грамотно сформировать его, а также предоставят всю необходимую информацию и материалы для успешной реализации.

Для заказа продукции вы можете обратиться в отдел сбыта по телефону +7(8313) 27-52-47.

Отгрузка продукции производится в любой подходящей для Вас таре и отправляется любым, удобным для Вас способом, в следующие города:

Источник

Формула этиленгликоля: как это вещество изменило нашу жизнь

Утро многих людей начинается похоже: выпиваем бутылку воды, заводим машину, чтобы поехать на работу, сидим в офисе, задумчиво глядя на стену с календарем, где уже отмечены даты отпуска. Но мало кто знает, что ничего этого бы не было, если бы не этиленгликоль (моноэтиленгликоль, или МЭГ), благодаря которому появилась пластиковая тара, антифриз и даже краска для стены. Рассказываем о незаменимых свойствах этиленгликоля и сферах его применения.

Рассказываем, что такое этиленгликоль

Многопрофильное вещество

Этиленгликоль – один из наиболее популярных видов нефтехимического сырья и компонент для многих промышленных продуктов. Это двухатомный спирт, который в очищенном виде выглядит, как бесцветная жидкость без запаха. Вещество достаточно токсично и отнесено к третьему классу опасности по международной классификации.

Но полвека с момента его открытия этиленгликоль фактически «пролежал на полке».

От нефти к «зеленым» технологиям. История создания этиленгликоля

История производства этиленгликоля началась в середине 19 века. Впервые это вещество в 1859 году синтезировал французский химик Шарль Адольф Вюрц. Вначале — из диацетата этиленгликоля, а в год спустя – гидратацией этиленоксида. Но потом еще полвека этиленгликоль не получал широкого распространения.

Наиболее масштабное производство этиленгликоля начала компания Carbide в 1937 году, используя технологию газофазного окисления этилена и этиленоксида. Монополия на такой способ производства сохранялась до 1953 года.

За счет низкой себестоимости и более конкурентного набора свойств к середине 20 века этиленгликоль полностью вытеснил глицерин из промышленного производства динамита, а также из состава охлаждающей жидкости, спрос на которую стремительно рос с развитием машиностроения.

Сейчас этиленгликоль производится в основном путем гидратации (присоединение молекул воды) оксида этилена. В одном из вариантов это происходит при давлении в 10 атмосфер и температуре около 180 градусов в присутствии кислотного катализатора. На выходе получается жидкость, содержащая до 90% чистого этиленгликоля.

Побочные продукты – диэтиленгликоль и триэтиленгликоль – также используются в промышленности, например, в дезинфекторах, системах охлаждения воздуха и при производстве пластификаторов.

Другой вариант синтеза МЭГ – гидратация этилена с участием серной или ортофосфорной кислот при давлении в 1 атмосферу и температуре 50-100 градусов.

На фоне прогнозируемого сокращения добычи углеводородов повышается интерес к экологичным методам выпуска этиленгликоля. Американская компания IPCI нашла новый способ производства многоатомных спиртов из сахаров любого происхождения и уже запустила по этой технологии завод на 10 тыс. тонн продукции в год в Китае.

Запустить заводы по производству этиленгликоля из растительного сырья в середине 2020-ых годов планируется и в Европе.

После отвязки цены на МЭГ от нефтяных котировок, рынок станет прозрачнее, а сферы применения этиленгликоля могут расшириться за счет разработки новых продуктов.

Пластик, антифриз и краски. Где используется этиленгликоль?

Основная часть МЭГ идет на производство полиэтилентерефталата (ПЭТ). Это одна из разновидностей полимеров, продукт поликонденсации этиленгликоля с терефталевой кислотой. ПЭТ применяется для получения синтетических волокон, пленок и пластиковых бутылок.

Именно со сферой ПЭТ связаны позитивные перспективы роста объемов потребления этиленгликоля. Популярность полиэтилентерефталата гарантируют разнообразные потребительские качества: продукция из ПЭТ выдерживает температуры от — 40 градусов до + 70 градусов, ударопрочна и практически не впитывает запахи.

Эксперты уверены, что потребление ПЭТ, а, следовательно, и этиленгликоля будет расти в ближайшие годы, несмотря на запланированное ужесточение в ЕС и некоторых других странах норм использования продукции из полиэтилентерефталата. Тем более что сроки внедрения новых требований существенно сдвинулись вправо из-за ситуации с коронавирусом, которая повысила спрос на одноразовую пластиковую посуду и тару.

Алексей Костин, генеральный директор Центра отраслевых исследований

Хотя ПЭТ незаменим во многих областях, этот продукт из первичного сырья будет замещать его рециркулированная версия из вторсырья. Степень влияния будет зависеть от регулирования в странах потребления ПЭТ, которые могут ввести обязательный норматив на r-PET в волокне или взять на себя какие-либо обязательства в области текстильного бизнеса. Например, установить пошлину на ввоз пряжи, тканей или даже одежды в зависимости от содержания в этих продуктах r-PET.

Еще один крупный сектор применения этиленгликоля в качестве сырья – изготовление охлаждающих жидкостей. Добавленный в воду МЭГ мешает ей замерзнуть в ледяной монолит, что является угрозой для двигателя, и помогает сформировать отдельные ледяные кристаллы, которые не препятствуют запуску мотора.

Благодаря низкой температуре замерзания в смеси с водой, этиленгликоль используются в противообледенительных жидкостях для авиации, которыми самолеты покрывают перед взлетом.

В качестве компонента антифриза МЭГ впервые стали использоваться еще в 1926 году, а более масштабное применение началось незадолго до Второй мировой войны в основном в военной технике.

На тот момент мало кто обращал внимание на главную проблему охлаждающих жидкостей с использованием этиленгликолей – коррозию металла двигателя от соприкосновения с ним.

Во многом это объяснялось тем, что детали были чугунные, а радиаторы – латунные. Но с внедрением автопроизводителями в 1960-ых годах более легких сплавов, в частности, алюминия, пришлось искать ответ на вопрос агрессивного воздействия МЭГ на детали автомобилей. Проблему решили ингибиторы коррозии, которые замедляли окисление этиленгликоля, оберегая двигатель.

Этиленгликоль широко используется при производстве красок как растворитель. В текстильном секторе он применяется для формирования тканей и скручивания нитей, а также как один из главных составляющих красителей для кожи.

Многообещающая динамика

Объемы производства этиленгликоля, которые уже сейчас в мире приближаются к 30 млн. тонн, постоянно увеличиваются.

В Китае к 2020 году их выпуск за последние пять лет вырос на треть, превысив 10 млн. тонн. Еще около 6 млн. тонн производит второй по величине экспортер – Саудовская Аравия.

По прогнозам экспертов, как минимум до 2025 года динамика роста спроса на МЭГ составит 5-6% в год. Россия пока не занимает существенной доли в мировом производстве. В 2020 году внутренние производители (СИБУР, Казаньоргсинтез и Нижнекамскнефтехим) выпустили менее 400 тыс. тонн этиленгликолей, что связано с низкими темпами увеличения спроса внутри страны и высокой конкуренцией на экспорте.

Благодаря возможности разностороннего применения, этиленгликоль стал незаменимым компонентом для многих промышленных отраслей. При этом экономическая эффективность его применения и перспективы дальнейшего развития в качестве экологичного сырья гарантируют МЭГ стабильный спрос еще долгие годы.

Источник

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Часто на специализированных форумах можно встретить вопрос: есть ли разница между этиленгликолем и моноэтиленгликолем (МЭГ)? Специалисты уверенно утверждают, что это одно и то же вещество, обладающие аналогичными физическими свойствами и рабочими характеристиками при использовании в качестве антифриза. А вот разница между моно- и диэтиленгликолем действительно присутствует.

Диэтиленгликоль (в литературе встречается название дигликоль или ДЭГ) обладает лучшей растворимостью, более высокой вязкостью и температурой кипения, а также меньшей летучестью. Температура замерзания у ДЭГ чуть выше, чем у моноэтиленгликоля, но это не сказывается на сфере применения и способностях проводить тепло.

Важно заметить, что дигликоль отлично растворяется в воде и смешивается с многими органическими соединениями – пропиленгликолем, одноатомными спиртами (этанол), карбитолами, целлозольвами, фенолом, ацетоном, пиридином, фурфуролом. Растворимость остается высокой в широком диапазоне рабочих температур. ДЭГ не взаимодействует с растительными и минеральными маслами и не растворяется в них.

Сфера применения

На практике водные растворы диэтиленгликоля используются в качестве антифриза реже, чем привычная нам моноэтиленгликолевая смесь. Это объясняется не физическими характеристиками вещества (они не различаются столь существенно), а различными объемами производства и доступностью на рынке. Теплоноситель на основе пропиленгликоля или этиленгликоля более доступен, да и стоимость его производства не так высока.

Помимо инженерных систем дигликоль широко используется как селективный растворитель при экстракции нефтепродуктов и ароматических углеводородов – бензола, толуола, ксилола. Он отлично растворяет перечисленные вещества и не оказывает влияние на нафтеновые и парафиновые углеводороды. За счет лучшей растворимости в воде растворитель на основе ДЭГ гораздо эффективнее, что позволяет получать на химическом производстве готовый продукт различной степени чистоты.

Еще одно направление использования – удаление водяного пара из прокачиваемого по трубопроводным системам газа. Решение этой задачи позволяет минимизировать риск образования конденсата и ледяных пробок внутри труб. Кроме того, диэтиленгликоль позволяет эффективно очищать газ от посторонних примесей – диоксида углерода и сероводорода.

Дигликоль незаменим при производстве некоторых полимерных материалов – термостойких и огнестойких полиуретанов, ненасыщенных полиэфирных смол, устойчивых к воздействию щелочи алкидных смол, модифицирующих компонентов. Это синтез активаторов полимеризации, стабилизаторов, пластификаторов, антиоксидантов, отвердителей эпоксидных смол.

Технология изготовления и безопасность

Сегодня в химической промышленности распространены две технологии получения диэтиленгликоля: совместный синтез с МЭГ и получение непосредственно из этиленгликоля.

Что касается мер предосторожности, то токсичность дигликоля ниже, чем у привычных нам соединений на основе МЭГ. Это существенно расширяет сферу применения теплоносителей, имеющих в составе диэтиленгликоль. Пары не представляют опасности даже при вдыхании, токсичен лишь прием вещества внутрь. Отработанная в инженерных системах водная смесь утилизируется или очищается ионно-обменными смолами.

широкого применения

для дезинфекции на объектах железнодорожного транспорта, пищевой промышленности, ЛПУ, ветеринарного надзора

для железнодорожного транспорта, сертифицированные ВНИИЖТ- «Фаворит К» и «Фаворит Щ», внутренняя и наружная замывка вагонов.

Основной промышленный метод получения этиленгликоля — гидратация этилена окиси при 10 ат и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, поэтому вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Корозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии.

Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

Также применяется в производстве целлофана, полиуретанов и ряда других продуктов. В ограниченных масштабах этиленгликоль так же применяют как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе.

Меры безопасности

Этиленгликоль
Общие
Систематическое наименование	этандиол-1,2
Традиционные названия	гликоль, этиленгликоль, 1,2-диоксиэтан, 1,2-этандиол
Хим. формула	C2H6O2
Рац. формула	C2H4(OH)2
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	62,068 г/моль
Плотность	1,113 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−12,9 °C
Т. кип.	197,3 °C
Т. всп.	111 °C
Пр. взрв.	3,2 ± 0,1 об.% [1]
Давление пара	0,06 ± 0,01 мм рт.ст. [1]
Химические свойства
pKa	15,1 ± 0,1 [2]
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4318
Классификация
Рег. номер CAS	107-21-1
PubChem	174
Рег. номер EINECS	203-473-3
SMILES
RTECS	KW2975000
ChEBI	30742
ChemSpider	13835235
Безопасность
ПДК	5 мг/м 3
ЛД50	4700 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2), HO—CH₂—CH₂—OH — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу. [3]

Содержание

История открытий и производства

Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Саут Чарлстона (Западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» (англ.). К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

В 1937 компания Carbide начала первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.

Получение

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190‒200 °С или при 1 атм и 50‒100 °С в присутствии 0,1‒0,5% серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.

1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана [4] или комплекса диметилсульфат-ДМФА [5] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований. Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.

Этиленгликоль также применяется:

Очистка и осушение

Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I₂, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.

Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С

Меры безопасности

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8‒6,4% (по объему).

Похожие записи:

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Часто на специализированных форумах можно встретить вопрос: есть ли разница между этиленгликолем и моноэтиленгликолем (МЭГ)? Специалисты уверенно утверждают, что это одно и то же вещество, обладающие аналогичными физическими свойствами и рабочими характеристиками при использовании в качестве антифриза. А вот разница между моно- и диэтиленгликолем действительно присутствует.

Диэтиленгликоль (в литературе встречается название дигликоль или ДЭГ) обладает лучшей растворимостью, более высокой вязкостью и температурой кипения, а также меньшей летучестью. Температура замерзания у ДЭГ чуть выше, чем у моноэтиленгликоля, но это не сказывается на сфере применения и способностях проводить тепло.

Важно заметить, что дигликоль отлично растворяется в воде и смешивается с многими органическими соединениями – пропиленгликолем, одноатомными спиртами (этанол), карбитолами, целлозольвами, фенолом, ацетоном, пиридином, фурфуролом. Растворимость остается высокой в широком диапазоне рабочих температур. ДЭГ не взаимодействует с растительными и минеральными маслами и не растворяется в них.

Сфера применения

На практике водные растворы диэтиленгликоля используются в качестве антифриза реже, чем привычная нам моноэтиленгликолевая смесь. Это объясняется не физическими характеристиками вещества (они не различаются столь существенно), а различными объемами производства и доступностью на рынке. Теплоноситель на основе пропиленгликоля или этиленгликоля более доступен, да и стоимость его производства не так высока.

Помимо инженерных систем дигликоль широко используется как селективный растворитель при экстракции нефтепродуктов и ароматических углеводородов – бензола, толуола, ксилола. Он отлично растворяет перечисленные вещества и не оказывает влияние на нафтеновые и парафиновые углеводороды. За счет лучшей растворимости в воде растворитель на основе ДЭГ гораздо эффективнее, что позволяет получать на химическом производстве готовый продукт различной степени чистоты.

Еще одно направление использования – удаление водяного пара из прокачиваемого по трубопроводным системам газа. Решение этой задачи позволяет минимизировать риск образования конденсата и ледяных пробок внутри труб. Кроме того, диэтиленгликоль позволяет эффективно очищать газ от посторонних примесей – диоксида углерода и сероводорода.

Дигликоль незаменим при производстве некоторых полимерных материалов – термостойких и огнестойких полиуретанов, ненасыщенных полиэфирных смол, устойчивых к воздействию щелочи алкидных смол, модифицирующих компонентов. Это синтез активаторов полимеризации, стабилизаторов, пластификаторов, антиоксидантов, отвердителей эпоксидных смол.

Технология изготовления и безопасность

Сегодня в химической промышленности распространены две технологии получения диэтиленгликоля: совместный синтез с МЭГ и получение непосредственно из этиленгликоля.

Что касается мер предосторожности, то токсичность дигликоля ниже, чем у привычных нам соединений на основе МЭГ. Это существенно расширяет сферу применения теплоносителей, имеющих в составе диэтиленгликоль. Пары не представляют опасности даже при вдыхании, токсичен лишь прием вещества внутрь. Отработанная в инженерных системах водная смесь утилизируется или очищается ионно-обменными смолами.

широкого применения

для дезинфекции на объектах железнодорожного транспорта, пищевой промышленности, ЛПУ, ветеринарного надзора

для железнодорожного транспорта, сертифицированные ВНИИЖТ- «Фаворит К» и «Фаворит Щ», внутренняя и наружная замывка вагонов.

Основной промышленный метод получения этиленгликоля — гидратация этилена окиси при 10 ат и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, поэтому вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Корозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии.

Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

Также применяется в производстве целлофана, полиуретанов и ряда других продуктов. В ограниченных масштабах этиленгликоль так же применяют как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе.

Меры безопасности

Этиленгликоль
Общие
Систематическое наименование	этандиол-1,2
Традиционные названия	гликоль, этиленгликоль, 1,2-диоксиэтан, 1,2-этандиол
Хим. формула	C2H6O2
Рац. формула	C2H4(OH)2
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	62,068 г/моль
Плотность	1,113 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−12,9 °C
Т. кип.	197,3 °C
Т. всп.	111 °C
Пр. взрв.	3,2 ± 0,1 об.% [1]
Давление пара	0,06 ± 0,01 мм рт.ст. [1]
Химические свойства
pKa	15,1 ± 0,1 [2]
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4318
Классификация
Рег. номер CAS	107-21-1
PubChem	174
Рег. номер EINECS	203-473-3
SMILES
RTECS	KW2975000
ChEBI	30742
ChemSpider	13835235
Безопасность
ПДК	5 мг/м 3
ЛД50	4700 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2), HO—CH₂—CH₂—OH — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу. [3]

Содержание

История открытий и производства

Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Саут Чарлстона (Западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» (англ.). К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

В 1937 компания Carbide начала первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.

Получение

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190‒200 °С или при 1 атм и 50‒100 °С в присутствии 0,1‒0,5% серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.

1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана [4] или комплекса диметилсульфат-ДМФА [5] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований. Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.

Этиленгликоль также применяется:

Очистка и осушение

Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I₂, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.

Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С

Меры безопасности

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8‒6,4% (по объему).

Источник